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रासायनिक संबंध (Chemical Bonding) बहुविकल्पीय प्रश्न और उत्तर – Set 3

रासायनिक संबंध (Chemical Bonding) बहुविकल्पीय प्रश्न और उत्तर – Set 3

रासायनिक संबंध (Chemical Bonding) बहुविकल्पीय प्रश्न और उत्तर – Set 3:

प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए रासायनिक संबंध बहुविकल्पीय प्रश्न और उत्तर – Set 3 । उत्तर के साथ ये बहुविकल्पीय प्रश्न बोर्ड परीक्षाओं के साथ-साथ प्रतियोगी परीक्षाओं जैसे IIT, JEE, NEET, AIIMS, JIPMER आदि के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं। इस आर्टिकल में रासायनिक संबंध (Chemical Bonding) से संबंधित जानकारी को मुख्य रूप से प्रतियोगी और बोर्ड की परीक्षाओं के लिए बनाया गया है।

1. धनायन और ऋणायन एक क्रिस्टल में संयोजित होकर निम्न प्रकार के यौगिक बनाते हैं

  1. ईओण का
  2. सहसंयोजक
  3. धातु का
  4. द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय

उत्तर: आयनिक

2. विभिन्न रासायनिक प्रजातियों में विभिन्न घटकों (परमाणु, आयन आदि) को एक साथ रखने वाला आकर्षक बल कहलाता है

  1. रासायनिक बंध
  2. आयोनिक बंध
  3. रासायनिक यौगिक
  4. सहसंयोजक बंधन

उत्तर: रासायनिक बंधन

3. कैल्शियम और क्लोरीन की विद्युत संयोजकता क्रमशः है

  1. + 2, – 1
  2. 1, – 2
  3. + 1, – 1
  4. + 2, – 2

उत्तर: + 2, – 1

4. एन अणु में, प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

  1. 3
  2. 2
  3. 5
  4. इनमें से कोई नहीं

उत्तर: 3

5. जब कोई धातु परमाणु अधातु परमाणु से संयोग करता है, तो अधातु परमाणु होगा

  1. इलेक्ट्रॉन प्राप्त करें और आकार में वृद्धि करें
  2. इलेक्ट्रॉन प्राप्त करें और आकार में वृद्धि करें
  3. इलेक्ट्रॉनों को खोना और आकार में वृद्धि
  4. इलेक्ट्रॉनों को खोना और आकार में कमी

उत्तर: इलेक्ट्रॉन ग्रहण करें और आकार में वृद्धि करें

6. सबसे कम ऊर्जा संरचना परमाणुओं पर ______ औपचारिक शुल्क के साथ है।

  1. सबसे छोटा
  2. उच्चतम
  3. शून्य
  4. नकारात्मक

उत्तर: सबसे छोटा

7. अष्टक नियम के अपवाद क्या हैं ?

  1. ये सभी
  2. केंद्रीय परमाणु का विस्तारित अष्टक
  3. केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक विषम संख्या
  4. केंद्रीय परमाणु का अधूरा अष्टक

उत्तर: ये सभी

8. In the cyanide ion, the formal negative charge is on

  1. N
  2. C
  3. Both C and N
  4. Resonate between C and N

Answer: N

9. निम्नलिखित में से इलेक्ट्रॉन न्यून यौगिक है

  1. BCl
  2. PCl
  3. CCl
  4. BeCl

उत्तर: BCl

10. निम्नलिखित में से कौन सा जोड़ा सबसे स्थिर आयनिक बंधन बनाएगा?

  1. Mg and F
  2. Na and F
  3. Na and Cl
  4. Li and F

उत्तर: Mg and F

11. निम्नलिखित में से कौन इलेक्ट्रॉन की कमी वाला अणु है?

  1. B H
  2. PH
  3. SiH
  4. None of these

उत्तर: B H

12. बांड की लंबाई मापने के लिए निम्नलिखित में से किस विधि का उपयोग किया जाता है ?

  1. All of these
  2. Spectroscopic techniques
  3. Electron-diffraction
  4. X-ray diffraction

उत्तर: ये सभी

13. सल्फेट आयन में सल्फर – ऑक्सीजन की सभी बंध लंबाई बराबर होती है, क्योंकि:

  1. गूंज
  2. समरूपता
  3. ऑक्सीजन की उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता
  4. इनमें से कोई नहीं

उत्तर: प्रतिध्वनि

14. _______ को एक परमाणु के कोर की त्रिज्या के रूप में मापा जाता है जो एक बंधी हुई स्थिति में एक आसन्न परमाणु के कोर के संपर्क में होता है।

  1. सहसंयोजक त्रिज्या
  2. आयनिक त्रिज्या
  3. बॉन्ड लंबाई
  4. वैन डेर वाल की त्रिज्या

उत्तर: सहसंयोजक त्रिज्या

15. निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक इलेक्ट्रॉन वितरण के लिए ऑक्टेट नियम का पालन नहीं करता है?

  1. पीसीएल
  2. हो
  3. शारीरिक रूप से विकलांग
  4. पीसीएल

उत्तर: पीसीएल

16. प्रजातियों के संबंध में 16 O 2- , 19 F – और 20 Ne, निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

  1. तीनों प्रजातियों में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  2. (बी) तीनों प्रजातियों में न्यूट्रॉन का योग 27 है।
  3. तीनों प्रजातियों में प्रोटॉन का योग 28 है।
  4. 19 F – और 20 Ne दोनों में 20 न्यूट्रॉन होते हैं।
  5. इनमे से कोई भी नहीं

उत्तर: तीनों प्रजातियों में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

17. तत्वों और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का निम्नलिखित में से कौन सा युग्म गलत है?

  1. Al – 3
  2. Br – 7
  3. S – 4
  4. Sr – 2
  5. Tl – 3

उत्तर: S – 4

18. निम्नलिखित में से किसमें उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास नहीं है? ( या निम्न में से कौन एक उत्कृष्ट गैस के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं है?)

  1. S2-
  2. Ba+
  3. Al3+
  4. Sb3-
  5. Sc3+

उत्तर: Ba+

19. नीचे दिए गए यौगिकों में से कौन सा आयनिक होने की सबसे अधिक संभावना है?

  1. GaAs
  2. ScCl3
  3. NO2
  4. CCl4
  5. ClO2

उत्तर: ScCl3

20. प्रतिनिधि तत्वों के वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं

  1. केवल s कक्षकों में ।
  2. सबसे बाहरी कब्जे वाले प्रमुख ऊर्जा स्तर में स्थित है।
  3. नाभिक के सबसे निकट स्थित है ।
  4. d ऑर्बिटल्स में स्थित है।
  5. अंतरतम कब्जे वाले खोल में स्थित है।

उत्तर: सबसे बाहरी अधिकृत प्रमुख ऊर्जा स्तर में स्थित है।

21. नीचे दिए गए आयनिक यौगिकों में से कौन सा सूत्र गलत है?

  1. SrCl2
  2. Cs2S
  3. AlCl3
  4. Al3P2
  5. CaSe

उत्तर: Al3P2

22. किसे अध्रुवीय सहसंयोजक के रूप में वर्गीकृत किया गया है?

  1. the H-I bond in HI
  2. the H-S bond in H2S
  3. the P-Cl bond in PCl3
  4. the N-Cl bond in NCl3
  5. the N-H bond in NH3

उत्तर: NH3 . में NH बांड

23. हाइड्रोजन साइनाइड के लिए सही इलेक्ट्रॉन-डॉट सूत्रीकरण दर्शाता है:

  1. एन परमाणु पर 2 दोहरे बंधन और इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े।
  2. 1 सीएच बांड, 1 सी = एन बांड, सी परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का 1 अकेला जोड़ा और एन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का 1 अकेला जोड़ा।
  3. 1 CH आबंध, 1 CN आबंध, C परमाणु पर 2 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और N परमाणु पर 3 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
  4. सी और एन के बीच 1 ट्रिपल बंधन, 1 एनएच बंधन और सी परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के 2 अकेला जोड़े।
  5. सी और एन के बीच 1 ट्रिपल बॉन्ड, 1 सीएच बॉन्ड और एन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का 1 अकेला जोड़ा।

उत्तर: सी और एन के बीच 1 ट्रिपल बॉन्ड, 1 सीएच बॉन्ड और एन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का 1 अकेला जोड़ा।

24. सल्फाइट आयन के सही लुईस बिंदु सूत्र में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या कितनी है?

  1. 8
  2. 24
  3. 26
  4. 30
  5. 32

उत्तर: 26

25. नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड के लिए सही बिंदु सूत्र है:

  1. 3 N-Cl bonds and 10 lone pairs of electrons.
  2. 3 N=Cl bonds and 6 lone pairs of electrons.
  3. 1 N-Cl bond, 2 N=Cl bonds and 7 lone pairs of electrons.
  4. 2 N-Cl bonds, 1 N=Cl bond and 8 lone pairs of electrons.
  5. 3 N-Cl bonds and 9 lone pairs of electrons.

उत्तर: 3 N-Cl आबंध तथा 10 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।

26. SO2 अणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना ____ समकक्ष संरचनाओं के अनुनाद संकर के रूप में सबसे अच्छी तरह से प्रदर्शित होती है।

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
  5. यह अणु अनुनाद प्रदर्शित नहीं करता है।

उत्तर: 2

27. निम्नलिखित में से कौन ऑक्टेट नियम का उल्लंघन करता है?

  1. PCl3
  2. CBr4
  3. NF3
  4. OF2
  5. AsF5

उत्तर: AsF5

28. बाइकार्बोनेट आयन (जिसे हाइड्रोजन कार्बोनेट आयन भी कहा जाता है) पर विचार करें। सही लुईस बिंदु संरचना (संरचनाओं) को खींचने के बाद, आप देखेंगे:

  1. केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर दो दोहरे बंधन।
  2. केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर तीन एकल बंधन।
  3. केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर चार एकल बंधन।
  4. दो समान अनुनाद रूप।
  5. तीन समकक्ष अनुनाद रूप।

उत्तर: दो समान अनुनाद रूप।

29. OF2 अणु के लिए लुईस संरचना में, केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की संख्या है

  1. 0
  2. 1
  3. 2
  4. 3
  5. 4

उत्तर: 2

30. SO, की अनुनादी संरचनाओं में से कोई एक खींचिए। S का औपचारिक प्रभार है

  1. +2
  2. +1
  3. 0
  4. -1
  5. -2

उत्तर: +2

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